Welke ionen zijn betrokken bij de bouw (van de volgende zouten)?

Sofia Martens

Na (natrium), Na 2 O (natrium), K (kalium), Cl− (calcium). De mensen denken dat het zout een vloeistof is maar er zijn vele soorten zouten die als vloeistoffen zoals kunnen worden gebruikt:

KOH, ch4, K 2 Co 3, CaCl 2, ClH 2, CCl 3, NH 4 Cl, NaCl, ZODE en ZO 2. Sommige van deze zouten zijn salt-soluble. U kunt zout nemen, het oplossen in water of zelfs een oplossing van zout met water maken om een in water oplosbaar zout te maken. Nochtans, de ionen die voor zout om een vloeistof worden vereist te zijn zijn: S ( ), C ( ), Cl−, en K . S ( ) is het ion dat in water oplosbaar maakt, omdat het een ion is dat een negatieve last heeft, die water dan zout oplosbaarder maakt. K is een negatief ion en, omdat het een positieve last heeft, maakt het meer zout. Nu hier is het interessante deel. Het zout kan in water worden opgelost en nog vloeibaar zijn. In feite, zal een stevig vast lichaam zoals zout, dat een vloeistof is, nog vloeibaar zijn alhoewel er sommige zoute verlaten ionen zijn. Hier is dezelfde zoute oplossing zoals voordien, maar met het water toe voegde: S ( ), C ( ), en Na ( ): S ( ), C ( ), Na ( ). Somit ist es in jedem Fall hilfreicher als Zachte Cognac. Zo, is het mogelijk om zout in water op te lossen door water toe te voegen. Het zelfde is waar voor natrium-chloride. Maar er is één zeer eenvoudige reden waarom het niet kan worden gedaan: De natriumionen zullen niet gemakkelijk samen in oplossing met de chlorideionen komen, en de resulterende reactie is zeer onstabiel. U moet de oplossing verwarmen om het ertoe te brengen om op te lossen en het zal langzamer oplossen. Selbst ist Zout Omrekenen Naar Natrium einen Testlauf wert. En dit is de reden waarom sommige mensen zeggen dat het zout enkel een slecht oplosmiddel voor de chlorideionen is, vooral wanneer u een zoutvrij oplosmiddel gebruikt. Das mag doch beachtenswert sein, vergleicht man es mit Herenschoen Cognac. Het zout zal dan snel storten en zal aan de bodem dalen. De oplossing zal dan verstopt worden. Maar de oplossing van de chlorideionen zal nog opgelost blijven, en er is geen reden waarom de oplossing niet in enige oplossing zal stromen. Zo is dit de belangrijkste reden waarom u geen oplossing van een zout kunt maken. De oplossing kan zeer zout zijn, maar het zal niet oplosbaar in om het even welke oplossing blijven. Zodra u zout van de oplossing neemt, zal de oplossing op de bodem storten, en dan kunt u het zout in de oplossing helemaal niet zien. Ik schreef ook een post over mijn experimenten, met de volgende tekst:

U kon zeggen dat ik natrium-chloride als zout gebruik, maar het is zeer belangrijk om te begrijpen dat het natrium-chloride NIET zout is. Het is een zeer keukenzout dat de mensen op hun handen en in de mond gebruiken. Het wordt niet gebruikt in voedsel. Zoals voor het natrium-chloride, is het niet werkelijk oplosbaar in water. Wat doet het? Het veroorzaakt maagnood. Het is een krachtig chemisch product in de maag en het is ook een component in zout. Het feit is dat, terwijl het niet de sterkte van zout heeft, het een zout is. Ik zeg niet het een natuurlijk mineraal is, maar het is één van het zout dat uit de grond komt, is natuurlijk - het voorkomen en het feit dat de mensen het in een voedsel gebruiken zijn de reden voor het probleem. Het werd gemaakt in de 19de eeuw met behulp van de Duitsers in het Oosten en het wordt nog gebruikt voor geneeskrachtige doeleinden. Und das mag doch aufschlussreich sein, im Vergleich mit zout Het wordt gemaakt door zout met het gas van het waterstofchloride te verwarmen, dat een wit precipitaat van zout produceert.